長(zhǎng)春市自來(lái)水公司
竇安坤

　　應(yīng)用聚合鋁作為凈水劑在國(guó)內(nèi)已有三十余年。在此較長(zhǎng)的時(shí)間里其生產(chǎn)方式和原材料應(yīng)用經(jīng)歷了數(shù)次變化。到目前為止大多數(shù)廠家和供水公司都應(yīng)用鋁酸鈣原料為主，以兩步法來(lái)生產(chǎn)高鹽基度聚合鋁。應(yīng)用此法生產(chǎn)聚合鋁的最大優(yōu)點(diǎn)是可已降低生產(chǎn)原材料成本。但其在混凝效果上經(jīng)筆者多次試驗(yàn)還較差于應(yīng)用氫氧化鋁一步法和其兩步法生產(chǎn)的高鹽基度聚合鋁以及固體硫酸鋁。此外其還存有一些其它問題，如在生產(chǎn)過(guò)程中存有一定量的碴料及沉淀較難等等。為此筆者認(rèn)為在應(yīng)用鋁酸鈣為主要原料生產(chǎn)聚合鋁時(shí)還有以下幾方面技術(shù)工作需要進(jìn)行工作：
　　a:在現(xiàn)有生產(chǎn)工藝基礎(chǔ)上如何進(jìn)一步提高其絡(luò)合物的穩(wěn)定性，以保持其高鹽基度高絡(luò)合物性能。
　　b:如何進(jìn)一步減少含碴量，并進(jìn)一步提高液料中殘碴下沉速度以便更好的進(jìn)行液固分離。
　　c:此外還應(yīng)作些工作，使在液料中的鈣離子也形成絡(luò)合物。使其在水的混凝處理中也能起到助凝作用。
　　用氫氧化鋁和鋁酸鈣及鹽酸為原料進(jìn)行兩步法生產(chǎn)聚合鋁。其有兩種配料生產(chǎn)方法，故其化學(xué)反應(yīng)是如何進(jìn)行？各種物料相互之間如何發(fā)生作用？那些因素影響制約它們反應(yīng)？對(duì)此有必要進(jìn)行一些工作。現(xiàn)筆者對(duì)此兩種方法加入的各種物料進(jìn)行初步估略平衡測(cè)算，以求得較好的更加和理各種物料配比。具體分析以下內(nèi)容：
　　估測(cè)物料在兩步法反應(yīng)中的基本化學(xué)反應(yīng)式：
　　計(jì)算出CaO·AL₂O₃物料中AL₂O₃溶出量：
　　根據(jù)聚合鋁可能存在的兩種分子結(jié)構(gòu)，測(cè)算出HCL合理用量：
　　測(cè)算出SO₄^2-用量（H₂SO₄或AL₂(SO₄)₃）：
　　估算出每噸成品中原材料用量和價(jià)格；
　　估測(cè)產(chǎn)品質(zhì)量。
　　第一，氯化鋁法：
　　㈠ 測(cè)算依據(jù)：
　　初步確定氫氧化鋁加入量為70kg。其中AL₂O₃轉(zhuǎn)化率按100％。CaO·AL₂O₃里的AL₂O₃轉(zhuǎn)化率按80％。其它各種物料加入量按以下化學(xué)反應(yīng)方程式測(cè)算值確定。聚合鋁的化學(xué)分子式是以通式表達(dá)即為｛AL₂(OH)_nCL6－n｝m。按此分子表達(dá)方式，其可能有10幾種存在形式。根據(jù)用氫氧化鋁一步法生產(chǎn)聚合鋁的物料配比。本文是按，以下兩種化學(xué)反應(yīng)式存在進(jìn)行測(cè)算的。在物料反應(yīng)中加入硫酸根使部份鈣形成硫酸鈣沉淀。
　　㈡AL₂O₃溶出量的測(cè)算：
　　按每噸成品AL₂O₃含量10％測(cè)算,加入AL(OH)₃為70kg時(shí)：
　?、盇L(OH)₃ ：
　　以知100gAL(OH)₃中含AL₂O₃為64。故70g含：.
　　100: 70==64 : X　　　　X==64×70÷100=44.8 其含AL:
　　78 : 70==27 : Al　　　Al==70×27÷78==24.23
　　⒉已知每噸成品含AL₂O₃ 100kg，AL(OH)₃已提供44.8kg,故尚需補(bǔ)充量為：
　　N₁=100kg－44.8kg=55.2kg
　?、睞L₂O₃.CaO中AL₂O₃溶出的量：
　　根據(jù)實(shí)踐可知CaO·AL₂O₃中AL₂O₃含量為53％其按80％轉(zhuǎn)化時(shí)的需要量
　　100 :N₂==53×0.8 : 55.2 　　　N₂==100×55.2÷0.8÷53==130kg
　　此兩者AL₂O₃總含量為：N== N₁＋N₂== 44.8＋55.2==100kg
　?、?物料的幾種化學(xué)反應(yīng)方程式：
　?、盇L(OH)₃與HCL反應(yīng)：
　?、女?dāng)HCL量充足時(shí)，其與AL(OH)₃反應(yīng)如下：
　　AL(OH)₃＋3HCL==ALCL₃＋3H₂O （1）
　?、飘?dāng)鹽酸需求量不足時(shí)兩者逐步形不足羥基成絡(luò)合物，其化學(xué)反應(yīng)式如下：
　　AL(OH)₃＋2HCL==AL(OH)CL₂＋2H₂O （2）
　　AL(OH)₃＋HCL==AL(OH)₂CL＋H₂O （3）
　?、?在（2）（3）反應(yīng)時(shí)由于在一定溫度和壓力作用下則生成含有羥基的氯化鋁的絡(luò)合物。其化學(xué)反應(yīng)如下：
　　AL(OH)₂CL＋AL(OH)₂CL==｛AL₂(OH)₄CL₂｝m ⑷
　　AL(OH)₂CL＋AL(OH)CL₂==｛AL₂(OH)₃CL₃｝m ⑸
　　或 AL(OH)₃＋ALCL₃==｛AL₂(OH)₃CL₃｝m ⑹
　?、睠aO·AL₂O₃與ALCL₃和HCL的反應(yīng)：
　?、迸cHCL的反應(yīng)：
　　當(dāng)HCL量足時(shí)其反應(yīng)如下：
　　AL₂O₃＋6HCL=2ALCL₃＋3H₂O
　　當(dāng)量不足時(shí)其可生成含有羥基的聚合鋁：
　　AL₂O₃＋2HCl ＋H₂O==｛AL₂(OH)₄CL₂｝m ⑺
　　2Ca(OH)₂＋2ALCL₃=｛AL₂(OH)₄CL₂｝m＋2CaCL₂ ⑻
　　CaO＋2H₂O=Ca(OH)₂
　　或?yàn)?CaO＋2HCL=CaCL₂＋2H₂O
　?、澄锪舷嗷シ磻?yīng)時(shí)HCL需求量值的測(cè)算：
　　A:如羥基聚合鋁以 ｛AL₂(OH)₃CL₃｝m 分子形式存在時(shí)。則其分子量為 ：
　　M1===27×2＋17×3＋35.5×3==211.5 按此分子量計(jì)算：
　?、艢溲趸X于鹽酸反應(yīng)時(shí)的相互需用量為。
　　100 : 70== 64 : AL₂O₃ 　　　AL₂O₃==70×64÷100==44.8
　　102 : 44.8 ==54 : AL 　　　　AL=44.8×54÷102=23.7
　　54 : 23.7==109.5 : HCL　　　HCL==23.7×109.5÷54==48.0
　　如鹽酸濃度31％時(shí)，其量為：
　　HCL1==100×48.0÷31==154.8 ⑼
　　⑵鋁酸鈣中的AL₂O₃ 于HCL 反應(yīng)時(shí)所需的鹽酸量：
　　已知AL₂O₃量為53％.其轉(zhuǎn)化率為80％當(dāng)加入量為130g時(shí)，溶出量為55.1。此時(shí)溶出AL³⁺ 則是：
　　102 : 55.1==54 : AL 　　　　AL==54×55.1÷102==29.18
　　如鹽酸濃度為31％時(shí)其量值是：
　　54 : 29.18==109.5 : HCL　　　HCL==29.18×109.5÷54==58.9
　　100 : HCL==31 : 68.2 　　　　HCL==100×58.9÷31==190
　　即： HCL₂==190 ⑽
　?、?CaO需HCL量：
　　已知CaO量為：100 : 130 ==32 : CaO　　　CaO=130×32÷100=41.6
　　如CaO的三分之一形成CaSO4沉淀，使三分之一形成Ca(OH)₂沉淀
　　此時(shí)與HCL形成CaCL₂需用HCL量為：
　　56 : 13.73==71 : HCL　　　　HCL=13.73×71÷56=17.0
　　HCL₃ 100 : X==31 :17.0　　　X=17×100÷31=54.8
　　HCL需求總量合計(jì)：
　　HCL==HCL1＋HCL2＋HCL3==154.8＋190＋54.8==399.6
　　⑷SO₄^2-消耗用量：
　　（a） H₂SO₄:
　　56 : 13.73 =98 : H₂SO₄ 　　　H₂SO₄=13.73×98÷56=24
　?。╞） AL₂(SO₄)₃.18H₂O:
　　666 : AS =288 : 23.53　　　　AS=666×23.52÷288=54.39
　　按｛AL₂(OH)₃CL₃｝分子形式測(cè)算此時(shí)聚合物的鹽酸消耗太高。故按此種分子存形式進(jìn)行物料配比是不經(jīng)濟(jì)的。故不能采用此種分子結(jié)構(gòu)的形式進(jìn)行物料配比計(jì)算。
　 B:,如按羥基聚合鋁以｛AL₂(OH)₄CL₂｝m分子形式存在時(shí)。進(jìn)行物料配比。則其分子量為：
　　M2===27×2＋17×4＋35.5×2===193
　　⑴氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)需HCL量：
　　HCL₄===100×（24.23×71÷54）÷31===102.74
　?、其X酸鈣中的AL₂O₃ 于鹽酸反應(yīng)需HCL量：
　　102 : 55.1 ===54 : AL 　　　AL=55.1×54÷102=29.17
　　54 : 29.17 ==71 : HCL　　　　HCL==29.17×71÷54==38.35
　　HCL₅==100×38.35÷31==123.7
　　⑶HCL用量計(jì)：
　　HCL₆=HCL4＋HCL5＋HCL3=102.74＋54.8＋123.7=281.24
　　按｛AL₂(OH)₄CL₂｝分子形式測(cè)算此時(shí)聚合物的鹽基度比值為79％。故此種分子存在機(jī)率較高，故應(yīng)按此種分子形式進(jìn)行物料配比計(jì)算。其單位經(jīng)濟(jì)成本尚可。
　?、囱趸}水解產(chǎn)物的測(cè)算；
　?、叛趸}生成氯化鈣需用鹽酸量：
　　已知CaO為32％ 100 : 130 =32 :CaO　　　　　CaO=130×32÷100=41.6
　　總CaO保留66％其余于鹽酸反應(yīng)：
　　其反應(yīng)式為：
　　CaO＋2HCL==CaCL₂ ＋H₂O
　　56: 13.86==71 : HCL HCL=13.86×71÷56=17.57
　　HCL HCL3=100 : HC L=31 : 17.57 HCL=100×17.57÷31=56.67
　　如果CaO全部轉(zhuǎn)化成CaCL₂時(shí)，其HCL需用量為：
　　56 : 41.6 =71 ; HCL HCL=41.6×71÷56=52.74
　　100 ; HCL =31 ; 52.74 HCL=100×52.74÷31=170
　?、扑绾驢O^-離子的數(shù)量：
　　以知CaO的數(shù)量為： 100 : 130 = 32 : X　　　　X=130×32÷100=41.6
　　又知 CaO＋2H₂O ==Ca(OH)₂
　　即 T1= 56 : 41.6=34 : X X=41.6×34÷56==25.25 （11）
　　⑶聚合鋁中HO^-需用的數(shù)量：
　　如分子以（7）的形式存在；即 M=193
　　此時(shí) OH^-離子量為：S1==17×3==51 按此可求出當(dāng) AL₂O₃為107
　　需用的 OH^-離子量。即：
　　102 : 105.7==54 : X 　　　X==105×54÷102==55.5
　　T2 54 : 55.5==51 : X 　　 X==55.5×51÷54==52.4 （12）
　　此時(shí) T1－T2==40.98－52.4=－11.42
　?、?物料反應(yīng)過(guò)程的驗(yàn)算；
　?、盇L(OH)₃于HCL的反應(yīng)：
　　AL(OH)₃＋3HCL==2ALCL₃ ＋3H₂O
　　78 　　　 109.5 133
　　70　　　　　HCL
　　HCL==70×109.5÷78==98.26
　　100 : HCL =31 : 98.26　　　　HCL=100×98.26÷31==316.9
　　需HCL加入量為 357.88 故此反應(yīng)產(chǎn)物均為 ALCL₃ 同時(shí)尚余 HCL 量為：
　　363.00－316.9==46.1
　?、布尤隒aO·AL₂O₃的反應(yīng)：
　　由于前步反應(yīng)溶液中含有HCL溶液，同時(shí)又含有ALCL₃ 故當(dāng)CaO.AL2CL3物料加入時(shí)，在溶液里各種物料先水解成離子狀態(tài)，然后進(jìn)一步縮合成聚合物。
　　⒈溶液中已含有的離子：
　　ALCL₃=AL³⁺ ＋ 3CL 　　　　HCL==H⁺ ＋CL^-
　?、伯?dāng)CaO·AL₂O₃加入后：
　　CaO ＋H₂O =Ca(OH)₂ ==Ca²⁺ ＋2OH^-
　　AL₂O₃ ＋6HCL =2ALCL₃ ＋3H₂O
　　102 : AL₂O₃ =219 ; 46.1 AL₂O₃=102×46.1÷219=21.47
　　即有21.47份AL₂O₃于HCL反應(yīng)。而另42.13份AL₂O₃于H₂O離子作用進(jìn)行如下反應(yīng)：
　　AL₂O₃ ＋3H₂O==2AL(OH)₃
　　既而又進(jìn)行縮合為： ALCL₃＋AL(OH)₃==｛AL₂(OH)₃CL₃｝m
　　由于溶液中有較多的CaO分子與水分子作用故而形成Ca(OH)₂故此時(shí)反應(yīng)又繼續(xù)進(jìn)行，其反應(yīng)如下：
　　2Ca(OH)₂＋2｛AL₂(OH)₃CL₃｝=2｛AL₂(OH)₄CL₂｝＋2CaCL₂ （11）
　?、臣尤際₂SO₄反應(yīng)：
　　CaO ＋ H₂SO₄===CaSO4 ＋ H₂O
　　根據(jù)溶液聚合后需有鹽基度的要求，估算鈣離子含量將保留66％于溶
　　液中故H₂SO₄加入量應(yīng)為：
　　⑴已知CaO·AL₂O₃加入量為150，其中CaO含量為32％則CaO總量是：
　　100 : 130==32 : X　　　　X==130×32÷100==41.6
　　保留此量的70％是：41.6×0.7==29.19　　　　　41.6－29.19==12.41
　　需用H₂SO₄量是： 56 : 12.41==98 : X　　　　　X==12.41×98÷56==21.71
　　已知H₂SO₄濃度為96％
　　100 : X ==96 : 21.71　　　　　X==21.71×100÷96==22.61
　　如用硫酸鋁取代硫酸時(shí)，則加入37 kg AL₂(SO₄)₃.18H₂O即可。同時(shí)將增加0.889％的AL₂O₃含量。其計(jì)算如下：
　　666 : AS =288 : 21.71　　　　　AS=21.71×666÷288=50.20
　　100 : 50=15.6 : AL₂O₃ AL₂O₃=50×15.6÷100=7.8
　?、?如CaO·AL₂O₃加入量為135時(shí):
　　⒈其H₂SO₄加入量為：
　　100 : 135=32 : CaO　　　　　　CaO=135×32÷100=43.2
　　43.2×0.70=30.24 43.2－30.24=12.96
　　56 : 12.96=98 : X　　　　　　　X=12.96×98÷56=22.68
　　100 : H₂SO₄=96 : 22.68　　　　H₂SO₄=22.68×100÷98=23.14
　　如用硫酸鋁取代硫酸時(shí)，則加入51.36kg｛AL₂(SO₄)₃·18H₂O｝即可
　　同時(shí)將增加0.8％的AL₂O₃含量。其計(jì)算如下：
　　666 : AS =288 : 22.21 AS=666×22.21÷288=51.36
　　AL₂O₃ 100 : 51.36 ==15.6 : X　　　 X=51.36×15.6÷100=8.0
　?、睭CL需用量；
　?、臕L₂O₃溶出量：100 : 135 ==53×0.8 : X　　　 X=135×42.4÷100=57.24
　　57.24＋44.8=102.04
　?、艸CL需用量：109.3 : 102 =245.51 :HCL　　　HCL =102×245.51÷109.3=229.11
　　CaO需酸量：100 : 135 =32 :CaO　　　　　　　CaO=135×32÷100=43.2
　　56 : 43.2×0.7 =71 :HCL　　　　HCL =43.2×0.7×71÷56=38.34
　　100 : HCL =31 ; 38.34 　　　　 HCL=100×38.34÷31=123.6
　　總需HCL量： 123.6＋229.11=352.71
　?、昝繃嵁a(chǎn)品原材料用量：
　　根據(jù)㈡和㈤測(cè)算比較，現(xiàn)對(duì)㈡中以｛AL₂(OH)₄CL₂｝m分子型式測(cè)算結(jié)果的物料量計(jì)算其每噸用各種原材料量和價(jià)格：
　?、币裕鸄L₂(OH)₄CL₂｝m分子形式聚合成氯化鋁法：
　?、盼锪吓浔龋?BR>　　AL(OH)₃ : HCL : CaO·AL₂O₃ :H2（SO4）3｛AL₂(SO₄)₃｝
　　1.0 : 5.18 : 2.1428 : 0.3428 （0.8142）
　　此法是先加入AL(OH)₃和HCL使其形成ALCL₃然后在加入CaO·AL₂O₃進(jìn)一步聚合，同時(shí)使部分CaO形成CaCL₃。一部分Ca²⁺離子和SO₄^2-形成CaSO4沉淀。具體每噸成品所需各種原材料數(shù)量和價(jià)格如下所示：
　　每噸應(yīng)用原材料數(shù)量和價(jià)格估算如下：

　　如將H₂SO₄改用AL₂(SO₄)₃.18H₂O時(shí)，其加入量應(yīng)為57公斤。同時(shí)AL₂O₃將增加0.88％。此時(shí)原材料成本將為474.44元。但AL₂O₃含量將增加到11.81％。如產(chǎn)品中AL₂O₃含量按10.％計(jì)，其每噸原材料成本將為401.7元。
　　第二，低鹽基度聚合鋁法：
　?、逡罁?jù)：
　　此法是用AL(OH)₃和HCL經(jīng)反應(yīng)生成低鹽基度的｛AL2（OH）nCL6-n｝m。然后再加入CaO·AL₂O₃進(jìn)一步聚合，制成高鹽基度聚合鋁。溶液中的CaO經(jīng)加入H₂SO₄后生成CaSO4沉淀。
　?、嫖锪吓浔燃皢魏模?BR>　?、蔽锪吓浔龋?BR>　　AL(OH)₃ : HCL : CaO·AL₂O₃ : H₂SO₄｛AL₂(SO₄)₃.18H₂O｝
　　　1　　　 3.85　1.928 0.357 　　　0.814
　　⒉每噸成品需用原材料量和估算：
　　此產(chǎn)品每噸原材料應(yīng)用數(shù)量和價(jià)格估算如下：

　　在此聚合鋁制作中，如用｛AL₂(SO₄)₃.18H₂O｝取代時(shí)，其用量為57 kg。此時(shí)每噸物料價(jià)格是408.9元。但AL₂O₃含量將增加0.92％產(chǎn)品中AL₂O₃含量達(dá)到11.13％。如AL₂O₃含量為10.0％.此時(shí)每噸原料成本為：567.00元。
　　⒊按此物料配比的化學(xué)反應(yīng)：
　　第一步； AL(OH)₃＋HCL=AL(OH)₂CL＋H₂O
　　AL(OH)₂CL＋HCL=AL(OH)CL₂＋H₂O
　　在一定溫度和壓力下又進(jìn)行縮合反應(yīng)如下：
　　AL(OH)CL₂＋AL(OH)CL₂=｛AL2（OH）2CL4｝m
　　AL(OH)₂CL＋AL(OH)CL₂=｛AL₂(OH)₃CL₃｝m
　　上述反應(yīng)是在HCL量不足情況與加壓高溫情況下進(jìn)行的。當(dāng)HCL量過(guò)量時(shí)在適當(dāng)溫度壓力下則進(jìn)行下述反應(yīng)；
　　AL(OH)₃＋3HCL=ALCL₃＋3H₂O
　　在此反應(yīng)中AL(OH)₃和HCL需用量分別為：78；109.5
　　已知AL(OH)₃和HCL（純量）加入量分別為; 70 ；83.7；則明顯HCL量不足。（HCL應(yīng)為98.26）
　　78 ; 70 : =109.5 : X　　　　 X=70×109.5÷78=98.26
　　根據(jù)物料加入量可知第一步反應(yīng)為低羥基聚合鋁。即為：
　　｛AL2（OH）2CL4｝和｛AL2（OH）CL5｝混合聚合物。
　　第二步：加入 CaO·AL₂O₃的反應(yīng)：
　　當(dāng)將CaO·AL₂O₃加入已形成的低鹽基度物料液體后，一部分氧化物水解生成氫氧化物后又繼續(xù)與低鹽基度聚合物進(jìn)一步縮合生成高鹽基度聚合鋁。其化學(xué)反應(yīng)如下：
　　CaO ＋2H₂O =Ca(OH)₂
　　AL₂O₃ ＋3H₂O =2AL(OH)₃
　　AL₂O₃ ＋6HCl =2ALCL₃
　　3 Ca(OH)₂＋2ALCL₃ =2AL(OH)₃ ＋3CaCL₂
　　2AL(OH)₃＋｛AL2（OH）2CL4｝=2｛AL₂(OH)₄CL₂｝
　　⒋物料平衡分析：
　　聚合鋁以｛AL₂(OH)₄CL₂｝m分子形式存在時(shí)。
　?、臜CL需用量：
　　AL(OH)₃ ：54 ; 24.23 =71 : HCL　　　 HCL=24.23×71÷54=31.85
　　100 : X =31 : 31.85　　　　　 HCL=100×31.85÷31=102.7
　　AL₂O₃.CaO ：100 : 135 =53×0.8 : X　　 AL₂O₃=135×42.4÷100=57.24
　　102 : 57.24 =54 : X 　　　　　AL³⁺=57.24×54÷100=30.9
　　54 : 31 =71 : HCL　　　　　　 HCL=31×71÷54=40.8
　　100 : X =31 : 40.8 　　　　　 HCL=100×40.8÷31=131.6
　　CaO ：100 : 135 =32 : CaO　　 CaO=135×32÷100=43.2
　　43.2 ÷10×6=25.92
　　56 : 25.92 =71 : HCL　　　　 HCL=25.91×71÷56=32.8
　　100 ; HCL=31 : 32.8　　　　　HCL=100×32.8÷31=105.8
　　按此推算總需HCL量=105.8＋131.6＋102.7=340.1
　　但在物料配比中HCL實(shí)際用量確為270.0這與測(cè)算相差為；
　　340－270=70
　　此時(shí)如不考慮CaO的消耗HCL量。僅考慮CaO·AL₂O₃和AL(OH)₃的消耗HCL量則為： 102.7＋131.6=234.3
　　此時(shí)HCL量則余： 270－234.3=35.7 按此余量CaO與反應(yīng)，僅能有如下HCL量與CaO作用：
　　71 : 35.7 =56 : X　　　　 CaO=35.7×56÷71=28.15
　　已知CaO總量為43.2故尚余量如下：
　　43.2－28.15=15.05
　?、艸₂SO₄消耗量測(cè)算：
　　已知 CaO＋H₂SO₄==CaSO4↓＋H₂O
　　56 : 15.05 =98 : H₂SO₄ H₂SO₄=15.05×98÷56=26.33
　　100 ; X =96 ; 26.33 　　　H₂SO₄=100×26.33÷96=27.42
　　實(shí)際加入量和測(cè)算量相差為：27.42－25=2.42 此誤差值可視為計(jì)算誤差。
　　如加入硫酸鋁時(shí)其量為：
　　666 : X =288 : 25.79　　　 X=666×25.79÷288=59.6
　　此時(shí)增AL₂O₃加量為：
　　100 ; 59.6 =15.6 : X　　　 X=59.6×15.6÷100=9.29
　　如按此配量AL₂O₃總量則為：
　　9.29＋57.24＋44.8=111.33
　　第三，按⑶按⑴⑵物料配比：（每噸成品）原材料成本：
　　AL(OH)₃:70kg HCL:270kg CaO·AL₂O₃ :110kg AS:47kg
　　其每噸原材料費(fèi)用為；

　　第四，于硫酸鋁對(duì)比混凝試驗(yàn)結(jié)果：
　?、?001年11月29日 ㈡ 取樣地點(diǎn)：六凈源水
　　㈢ 源水濁度：27utn ㈣試驗(yàn)參數(shù)：快速攪拌：300／分：慢速：60／分：自沉：5分
　?、楦鞣N藥劑中三氧化二鋁含量：AS ;15.6％ PAC _{1. 2 .3 .4 .5} :10 ％ 鹽基度:65-75％

　　2001年12月18日 取樣地點(diǎn)：六凈源水 源水濁度：20utn 其它試驗(yàn)條件同上。

　　第五，產(chǎn)品質(zhì)量及混凝效果分析：
　　㈠產(chǎn)品質(zhì)量：
　?、贝水a(chǎn)品為淡紅色液體。比重為：1.18---1.19
　?、踩趸X含量應(yīng)為： 10.8-11.0％
　　⒊鹽基度：65.0---75 ％
　?、捶€(wěn)定性：此液體產(chǎn)品在六個(gè)月內(nèi)保持其混凝效果。
　?、祷瘜W(xué)成分含量：應(yīng)符合國(guó)家 GB 15892-1995 規(guī)定。
　　㈡混凝效果：
　　經(jīng)上述混凝試驗(yàn)可知其（含AL₂O₃:10％）于硫酸鋁（含AL₂O₃：15.6％）作對(duì)比混凝時(shí)，在等量情況下，其剩余濁度要比硫酸鋁高出百分之三十以上。要達(dá)到同等剩余濁度，其藥耗要高出硫酸鋁百分之二十五左右。故在低溫低濁水處理時(shí)不如硫酸鋁混凝效果好。但在水處理時(shí)，由于含有大量氧化鈣故對(duì)水的混凝處理后的PH值影響甚微。如將AL₂O₃含量提高到12％時(shí)，其混凝效果將好于硫酸鋁。
　　第六，優(yōu)缺欠對(duì)比：
　　經(jīng)上述試驗(yàn)單從原料分析，應(yīng)用鋁酸鈣為主要原料生產(chǎn)聚合鋁時(shí)，每噸成品成本為400元左右。如用氫氧化鋁為原料生產(chǎn)聚合鋁時(shí)則需550元左右。 但無(wú)論應(yīng)用鋁酸鈣那種生產(chǎn)方法生產(chǎn)聚合鋁。其都將有百分之十五左右的含酸性物料固體殘雜。對(duì)此物料如不采取處理，勢(shì)必對(duì)生態(tài)環(huán)境產(chǎn)生不良影響。

二零零一年十一月二日